Το μάθημα ΧΗΜΕΙΑ στοχεύει να δώσει στους πρωτοετείς φοιτητές εκείνα τα στοιχεία της χημικής γνώσης που είναι απαραίτητα για την κατανόηση και ανάλυση των χημικών διεργασιών που θα αποτελέσουν το αντικείμενο της εκπαιδευσής τους στη Σχολή Μηχανικών Μεταλλείων Μεταλλουργών Μηχανικών.

Το μάθημα περιλαμβάνει ακαδημαϊκές διαλέξεις στην αίθουσα καθώς επίσης και μια σειρά εργαστηριακών ασκήσεων. 

Γενική Χημεία, Δ. Πάνιας, Σημειώσεις ΕΜΠ

Βιβλίο [50655974]: Γενική Χημεία, 13η Έκδοση, Brown T. - LeMay E. - Burste B. - Murphy C. - Woodward P. - Stoltzfus M.

Βιβλίο [5697]: Γενική Χημεία, Darell Ebbing, Steven Gammon

Το μάθημα περιλαμβάνει την παρακάτω σειρά 8 εργαστηριακών ασκήσεων που αναφερόνται στη Χημεία Υδατικών Διαλυμάτων:

Ασκηση 1: ΑΝΑΓΝΩΡΙΣΗ ΕΝΩΣΗΣ ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΤΗΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Ασκηση 2: ΑΝΟΡΓΑΝΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΚΑΙ ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

Ασκηση 3: ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ - pH

Ασκηση 4: ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ

Ασκηση 5: ΑΡΧΗ LE CHATELIER - ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ

Ασκηση 6: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

Ασκηση 7: ΓΑΛΒΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΚΕΛΙΑ

Ασκηση 8: Ο ΚΥΚΛΟΣ ΤΟΥ ΧΑΛΚΟΥ

Σε κάθε φοιτητή δίνεται το βιβλιο:

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ, Δ. ΠΑΝΙΑΣ - Η. ΝΤΟΥΝΗ - Θ. ΜΠΑΛΩΜΕΝΟΣ, Ε.Μ.Π. 

Κάθε φοιτητής αξιολογείται τόσο για τις θεωρητικές του γνώσεις όσο και για τις εργαστηριακές του δεξιότητες. Η αξιολόγηση των θεωρητικών γνώσεων γίνεται μέσω της τελικής γραπτής εξέτασης στο Μάθημα της Χημείας και η βαρυτητά της στην τελική επίδοση του φοιτητή είναι 0.6. Η αξιολόγηση των εργαστηριακών δεξιοτήτων γίνεται μέσω της αξιολόγησης των εβδομαδιαίων εργαστηριακών εκθέσεων κάθε φοιτητή και η βαρυτητά της στην τελική επίδοση του φοιτητή είναι 0.4.  

Παράδειγμα υπολογισμού τελικής επίδοσης φοιτητή:

Επίδοση τελικής γραπτής εξέτασης: 8

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 1: 7

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 2: 9

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 3: 8

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 4: 10

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 5: 10

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 6: 9

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 7: 10

Επίδοση εργαστηριακής άσκησης 8: 6

ΤΕΛΙΚΗ ΕΠΙΔΟΣΗ ΦΟΙΤΗΤΗ: 8*0.6 + ((7+9+8+10+10+9+10+6)/8)*0.4 =8.25 η οποία στρογγυλοποιείται στο 8.

Δ. Πάνιας, Καθηγητής ΕΜΠ (Ακαδημαϊκές Διαλέξεις - Υπεύθυνος Εργαστηριακών ασκήσεων)

Η. Ντούνη, ΕΤΕΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Μ. Χαροκόπου, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Μ. Γρέγου, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)  

Α. Κούρτης, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Κ. Βαξεβανίδου, ΕΤΕΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις) 

Δ. Τσακίρη, Μεταπτυχιακή φοιτήτρια (Εργαστηριακές Ασκήσεις) 

Μ. Βαφείας, Μεταπτυχιακός φοιτητής (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Π. Ουσταδάκης, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Π. Κούση, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Α. Χατζηκιοσεγιάν, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Ε. Μυλωνά, ΕΤΕΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

Α. Πέππας, ΕΔΙΠ (Εργαστηριακές Ασκήσεις)

• Bailar J. C., Moeller T., Kleinberg J., Guss C. O., Castellion M. E., Metz C., “Chemistry” , Harcourt Brace Jovanovich Inc. Publishers, Orlando, Florida, 1989.
• Pankow J. F., “Aquatic Chemistry Concepts” , Lewis Publishers, Michigan , 1991.
• Butler J. N., “Ionic Equilibrium – Solubility and pH Calculations” , John Wiley & Sons, Inc., New York , 1998.
• Spiro T. G., Stigliani W. M., “Chemistry of the Environment” , Prentice Hall, Inc., New Jersey , 1996.
• Lagowski J. J., Sorum C. H., “Introduction to Semimicro Qualitative Analysis” , Prentice Hall, Inc., New Jersey, 1991.
• Χατζηϊωάννου Θ. Π., “Ποιοτική Ανάλυση και Χημική Ισορροπία” , Αθήνα, 1972.
• Jordan R. B., “Reaction Mechanisms of Inorganic and Organometallic Systems” , Oxford University Press, Oxford , 1991.
• Antropov L., “Theoretical Electrochemistry” , Mir Publishers, Moscow , 1977.
• Prentice G., “Electrochemical Engineering Principles” , Prentice Hall International Editions, New Jersey, 1991.
• Bard A. J., Faulkner L. R., “Electrochemical Methods – Fundamentals and Applications” , John Wiley & Sons, Inc., New York, 1980.
• Kondepudi D., Prigogine I., “Modern Thermodynamics – From Heat Engines to Dissipative Structures” , John Wiley & Sons, Inc., New York, 1998.
• Zemaitis J. F. et all, “Handbook of Aqueous Electrolyte Thermodynamics” , American Institute of Chemical Engineers, New York, 1986.
• Manahan S. E., “Environmental Chemistry” , Lewis Publishers, Florida, 1994.
• Κοντόπουλος Α., “Μεταλλουργική Θερμοδυναμική” , Αθήνα, 1985.
• Pauling L., “General Chemistry” , Dover Publications, Inc., New York, 1970.
• Lee J. D., “Concise Inorganic Chemistry” , Chapman & Hall, London, 1991.
• Lewis G. N., Randall M., “Thermodynamics” , McGraw-Hill Book Company, Inc., New York, 1961.
• Burgess J., “Metal Ions in Solutions” , Ellis Horwood Limited Publishers, England, 1978.
• Baes C. F., Mesmer R. E., “The Hydrolysis of Cations” , John Wiley & Sons, Inc., New York, 1976.
• Morel F. M. M., “Principles of Aquatic Chemistry ”, John Wiley & Sons, Inc., New York, 1983.
• Denbigh K., “The Principles of Chemical Equilibrium” , Cambridge University Press, Great Britain, 1966.
• Σακελλαρίδη Π., “Γενική Χημεία – 1. Γενικό μέρος” , Εκδόσεις Συμμετρία, Αθήνα 1992.
• Μανουσάκη Γ.Ε., Τσίπης Κ.Α., “Μηχανισμοί Ανόργανων Αντιδράσεων” , Αριστοτέλειο Πανεπιστήμιο Θεσσαλονίκης, Θεσσαλονίκη 1987.
• Καστρινάκης Ν., "Μαθήματα Χημικών Αντιδράσεων", Εκδόσεις GUTENBERG, 1977.